sábado, 3 de diciembre de 2011

ISOMEROS

ALCANOS ISOMEROS

El metano, etano y propano son los únicos alcanos con las fórmulas CH4, CH3CH3 y CH3CH2CH3. Sin

Isómeros del butano
embargo, existen dos alcanos de fórmula C4H10; el butano y el 2-metilpropano. Estos alcanos de igual fórmula pero con diferente estructura se llaman isómeros.


Existen tres isómeros de fórmula C5H12. El isómero lineal se llama n-pentano. Los ramificados son el isopentano (2-metilbutano) y el neopentano (2,2-dimetilpropano).

 Existen cinco isómeros constitucionales de fórmula C6H14:



 A medida que aumenta el número de carbonos crece de forma exponencial el número de isómeros. Existen más de 360 000 isómeros con la fórmula C20H42 y más de 62 millones con la fórmula C40H82.


ISOMERIA ESPACIAL CONFORMACIONAL

Los isómeros espaciales tienen no sólo igual fórmula molecular sino la misma fórmula

estructura; sin embargo, tienen algunos de sus átomos diferentemente orientados en la

estructura.

La isomería espacial conformacional se presenta en moléculas en las cuales los átomos se

mueven alrededor de sus enlaces. Este movimiento puede ser de rotación en cadenas

abiertas o de flexión en anillos de seis o más carbonos. Los isómeros conformacionales se

caracterizan porque uno se puede transformar en otro mediante dichos movimientos, aun

cuando algunas de las conformaciones están especialmente favorecidas, por su mayor

estabilidad

En la rotación de los dos grupos metilos que constituyen el etano, CH3 – CH3 , se pueden

distinguir dos conformaciones extremas, alternada y eclipsada, como se indica a

continuación. Para distinguir entre ambas conformaciones, es útil recurrir a la llamada

Proyección de Newman, que intercala un disco imaginario entre los dos carbonos, de

manera que las valencias del más próximo al observador se ven enteras, mientras que las

del más lejano , sólo se ven en la parte que sobresale del disco.



Deshidrogenacion

se emplean ataques nucleofilicos agregando un aceptor de protones que sería la ramificación de carbonos mientras que un compuesto acido aporta H+ al medio de reacción.
se suele activar o catalizar la reacción con 2 o mas ácidos fuertes.

 
El proceso de la combustión

La combustión es un proceso general de todas las moléculas orgánicas, en la cual los átomos de carbono de la molécula se combinan con el oxígeno convirtiéndose en moléculas de dióxido de carbono (CO2) y los átomos de hidrógeno en agua líquida (H2O). La combustión es una reacción exotérmica, el calor desprendido se llama calor de combustión y en muchos casos puede determinarse con exactitud, lo que permite conocer el contenido energético de las moléculas.
Reacción de combustión ajustada
Importancia de la concentración de oxidante
Todos los alcanos reaccionan con oxígeno en una reacción de combustión, si bien se torna más difícil de inflamar al aumentar el número de átomos de carbono. La ecuación general para la combustión completa es:
CnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2 → (n+1)H2O + nCO2
En ausencia de oxígeno suficiente, puede formarse monóxido de carbono o inclusive negro de humo, como se muestra a continuación:
CnH(2n+2) + ½ nO2 → (n+1)H2 + nCO
por ejemplo metano:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
CH4 + O2 → CO + 2H2O



3.4 CICLOALCANOS
Nomenclatura de cicloalcanos
Los cicloalcanos se nombran con el prefijo ciclo- seguido del nombre del alcano con igual número de carbonos. Los cicloalcanos presentan isomería cis/Trans. Cuando los sustituyentes se encuentran por la misma cara de la molécula, se dice que están cis; cuando se encuentran por caras opuestas, se dice que están Trans.
Propiedades físicas
Presentan mayores puntos de fusión y ebullición que los correspondientes alcanos de igual número de carbonos. La rigidez del anillo permite un mayor número de interacciones intermoleculares, que es necesario romper mediante la aportación de energía, para pasar las moléculas a fase gas.
Tensión anular
Los cicloalcanos de pequeño tamaño (ciclo propano, ciclo butano) presentan una tensión importante debida a los ángulos de enlace y a los eclipsamientos. Los cicloalcanos de mayor tamaño como ciclopentano y ciclohexano están casi libres de tensión.
Isómeros conformacionales en el ciclohexano
El ciclohexano se dispone en forma de silla para evitar los eclipsamientos entre hidrógenos. La forma de silla del ciclohexano contiene dos tipos de hidrógenos; los axiales que se sitúan perpendiculares al plano de la molécula y los ecuatoriales colocados en el mimo plano.

http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa
http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/Los%20isomeros.html
http://www.quimicaorganica.org/estereoquimica-teoria/clasificacion-de-isomeros.html
http://www.quimicaorganica.net/isomeros-estructurales.html
http://www.slideshare.net/aalva1959/isomeros-presentation

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