El metano, etano y propano son los únicos alcanos con las fórmulas CH4, CH3CH3 y CH3CH2CH3. Sin
Isómeros del butano
embargo, existen dos alcanos de fórmula C4H10; el butano y el 2-metilpropano. Estos alcanos de igual fórmula pero con diferente estructura se llaman isómeros.
Existen tres isómeros de fórmula C5H12. El isómero lineal se llama n-pentano. Los ramificados son el isopentano (2-metilbutano) y el neopentano (2,2-dimetilpropano).
Existen tres isómeros de fórmula C5H12. El isómero lineal se llama n-pentano. Los ramificados son el isopentano (2-metilbutano) y el neopentano (2,2-dimetilpropano).
ISOMERIA ESPACIAL CONFORMACIONAL
Los isómeros espaciales tienen no sólo igual fórmula molecular sino la misma fórmula
estructura; sin embargo, tienen algunos de sus átomos diferentemente orientados en la
estructura.
La isomería espacial conformacional se presenta en moléculas en las cuales los átomos se
mueven alrededor de sus enlaces. Este movimiento puede ser de rotación en cadenas
abiertas o de flexión en anillos de seis o más carbonos. Los isómeros conformacionales se
caracterizan porque uno se puede transformar en otro mediante dichos movimientos, aun
cuando algunas de las conformaciones están especialmente favorecidas, por su mayor
estabilidad
En la rotación de los dos grupos metilos que constituyen el etano, CH3 – CH3 , se pueden
distinguir dos conformaciones extremas, alternada y eclipsada, como se indica a
continuación. Para distinguir entre ambas conformaciones, es útil recurrir a la llamada
Proyección de Newman, que intercala un disco imaginario entre los dos carbonos, de
manera que las valencias del más próximo al observador se ven enteras, mientras que las
del más lejano , sólo se ven en la parte que sobresale del disco.
Deshidrogenacion
se emplean ataques nucleofilicos agregando un aceptor de protones que sería la ramificación de carbonos mientras que un compuesto acido aporta H+ al medio de reacción.
se suele activar o catalizar la reacción con 2 o mas ácidos fuertes.
se suele activar o catalizar la reacción con 2 o mas ácidos fuertes.
El proceso de la combustión
La combustión es un proceso general de todas las moléculas orgánicas, en la cual los átomos de carbono de la molécula se combinan con el oxígeno convirtiéndose en moléculas de dióxido de carbono (CO2) y los átomos de hidrógeno en agua líquida (H2O). La combustión es una reacción exotérmica, el calor desprendido se llama calor de combustión y en muchos casos puede determinarse con exactitud, lo que permite conocer el contenido energético de las moléculas.
Reacción de combustión ajustada
Importancia de la concentración de oxidante
Todos los alcanos reaccionan con oxígeno en una reacción de combustión, si bien se torna más difícil de inflamar al aumentar el número de átomos de carbono. La ecuación general para la combustión completa es:
CnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2 → (n+1)H2O + nCO2
En ausencia de oxígeno suficiente, puede formarse monóxido de carbono o inclusive negro de humo, como se muestra a continuación:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
CH4 + O2 → CO + 2H2O
3.4 CICLOALCANOS
Los cicloalcanos se nombran con el prefijo ciclo- seguido del nombre del alcano con igual número de carbonos. Los cicloalcanos presentan isomería cis/Trans. Cuando los sustituyentes se encuentran por la misma cara de la molécula, se dice que están cis; cuando se encuentran por caras opuestas, se dice que están Trans.
Propiedades físicas
Presentan mayores puntos de fusión y ebullición que los correspondientes alcanos de igual número de carbonos. La rigidez del anillo permite un mayor número de interacciones intermoleculares, que es necesario romper mediante la aportación de energía, para pasar las moléculas a fase gas.
Tensión anular
Los cicloalcanos de pequeño tamaño (ciclo propano, ciclo butano) presentan una tensión importante debida a los ángulos de enlace y a los eclipsamientos. Los cicloalcanos de mayor tamaño como ciclopentano y ciclohexano están casi libres de tensión.
Isómeros conformacionales en el ciclohexano
El ciclohexano se dispone en forma de silla para evitar los eclipsamientos entre hidrógenos. La forma de silla del ciclohexano contiene dos tipos de hidrógenos; los axiales que se sitúan perpendiculares al plano de la molécula y los ecuatoriales colocados en el mimo plano.
http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa
http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/Los%20isomeros.html
http://www.quimicaorganica.org/estereoquimica-teoria/clasificacion-de-isomeros.html
http://www.quimicaorganica.net/isomeros-estructurales.html
http://www.slideshare.net/aalva1959/isomeros-presentation
http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa
http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/Los%20isomeros.html
http://www.quimicaorganica.org/estereoquimica-teoria/clasificacion-de-isomeros.html
http://www.quimicaorganica.net/isomeros-estructurales.html
http://www.slideshare.net/aalva1959/isomeros-presentation
ps me sirvio mucholo ejemplos
ResponderEliminarmuy bbien
ResponderEliminarGracias por la información me quedo más claro
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